(3)电极及电极反应

　　①阳极：发生氧化反应的电极；

　　阴极：发生还原反应的电极。

　　②电极反应：在电极上进行的半反应，它可以表示电极上物质的变化情况和电子的转移情况。

　　4．电解池工作原理

　　(1)电极反应类型

　　阳极→氧化反应；阴极→还原反应。

　　(2)电子流向：电源负极→阴极；阳极→电源正极。

　　(3)电流方向：电源正极→阳极；阴极→电源负极。

　　(4)离子流向：阳离子→阴极；阴离子→阳极。

　　用石墨作电极电解CuCl2溶液。

　　(1)通电前溶液中存在哪些离子？这些离子怎样运动？

　　提示：由CuCl2电离出的Cu2＋、Cl－、H2O电离出的少量H＋、OH－，这些离子作自由移动。

　　(2)通电后离子怎样移动？

　　提示：Cu2＋、H＋向阴极移动，Cl－、OH－向阳极移动。

　　(3)在两极各是什么离子发生反应？产物分别是什么？

　　提示：Cu2＋、H＋应在阴极发生还原反应，由于氧化性Cu2＋>H＋，则Cu2＋首先被还原生成铜：Cu2＋＋2e－===Cu；Cl－、OH－应在阳极发生氧化反应，由于还原性Cl－>OH－，Cl－首先被氧化生成氯气：2Cl－－2e－===Cl2↑，即阴极产物是铜，阳极产物是氯气。

　　1．电解池电极的判断