(1)装置

　　(2)电极反应

阴极 Cu2＋＋2e－===Cu发生还原反应 阳极 2Cl－－2e－===Cl2发生氧化反应 总反应 CuCl2\s\up7(电解(电解)Cu＋Cl2↑ 　　4.电子流向和离子流向

　　(1)电子流向

　　电源负极―→电解池阴极 电解池阳极―→电源正极

　　(2)离子流向

　　阳离子―→电解池阴极 阴离子―→电解池阳极

★★一、电解原理及电解时两电极产物的判断

1．阳极产物的判断

(1)活性金属电极(金属活动性顺序表中排在Ag之前)，电极金属失电子，生成对应的金属阳离子，阴离子不放电。

(2)惰性电极(Au、Pt、石墨)，溶液中的阴离子失电子，生成对应的非金属单质或高价化合物。

阴离子放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>高价态含氧酸根>F－。

2．阴极产物的判断

(1)与电极材料无关，直接根据阳离子放电顺序进行判断，溶液中的阳离子得电子生成对应的单质或低价化合物。

(2)阳离子的放电顺序：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋（酸）＞Pb2＋＞Sn2＋＞Ni2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Mn2＋＞H＋（水）＞较活泼金属阳离子(注意Fe3＋的顺序)。

二、惰性电极电解电解质溶液的规律

类型 实例 电解质特点 电极反应特点 电解质浓度 pH值 电解质溶液复原方法 阴极 阳极 电解水型 NaOH 可溶性强碱 4H＋＋4e－===2H2 4OH－－4e－===2H2O＋O2 增大 增大 加水 H2SO4 含氧酸 增大 减小 加水 Na2SO4 活泼金属含氧酸盐 增大 不变 加水 电解电解质型 HCl 无氧酸 2H＋＋2e－===H2 2Cl－－2e－===Cl2 减小 增大 通氯化氢