④中c（A）＝c（B）＝＝0.25 mol·L－1；

　　在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③。

　　答案：A

　　例题2 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为

　　Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列实验中最先出现浑浊的是（）

实验 反应

温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 　　思路导航：本题考查化学反应速率，意在考查学生分析外界条件对化学反应速率的影响。结合选项可知混合液的体积都为20 mL，但选项D中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊（有硫单质生成）。

　　答案：D

　　例题3等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（）

组别 对应曲线 c（HCl）/mol·L－1 反应温度/℃ 铁的状态 1 a 30 粉末状 2 b 30 粉末状 3 c 2.5 块状 4 d 2.5 30 块状

A. 第4组实验的反应速率最慢

B. 第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1

C. 第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1

D. 第3组实验的反应温度低于30 ℃

思路导航：由图像可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则可知盐酸浓度应大于2.5 mol·L－1，B正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据控制变量法原则可知盐酸的浓度应等于2.5 mol·L－1，C正确；由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30 ℃