(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式____________。

(2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。

①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式

________________________________________________________________________。

②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。

①请结合上图说明原因__________________________________________________________。

②潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式：_______________________________________________________。

答案　(1)Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意两种

(2)HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O

(3)①Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑或

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(等其他合理答案)

②MnO2＋4HCl(浓)\s\up7(△(△)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(4)①Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有－1价以及＋1价等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性

②2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O

解析　(1)根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有＋1、＋3、＋4、＋5、＋7等，因此氯的氧化物的化学式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。(2)高氯酸(HClO4)是一元强酸，与NaOH反应的化学方程式为HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O。(3)①金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的氧化性，例如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑等。②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，该反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)\s\up7(△(△)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

【考点】氯及其化合物的综合

【题点】氯及其化合物性质的综合

在同一元素的含氧酸中，元素的化合价越高，酸性越强。氯元素的氧化物对应的水化物有