所以 △x=4－3.6=0.4

　　N2+3H22NH3 △n

　　1 3 1 2

　　 n 0.4

　　 n=0.6mol

　　所以 H2的浓度变化值为0.6mol/2L =0.3mol/L

　　V(H2)=△C(H2)/t=0.3/t t=3min

　　答案：3min

　　例3 在一定温度下，在定压容器a与定容容器b中，分别盛入体积比为1:3的N2和H2，开始时体积相同，达到平衡时,N2的转化率应该是 ____

　　Aa大 B.b大 C.a、b一样大 D.不一定

　　解析：设定容容器b中N2的转化率为α，对定压容器a先进行等容操作，此时N2的转化率为α，因为该反应为气体分子数减少的反应，则此时压强变小，为保持压强不变，需压缩气体增大压强，此时平衡向右移动，N2的转化率进一步增大。所以α大，

　　答案 ： A

　　变形题1：有密闭容器A和B，A保持恒压，B保持恒容，起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2:1的等量的SO2与O2，发生2SO2+O22SO3的反应，并达到平衡，则（填>、=、<,逆、正或不变）

　　（1）SO2的转化率α(A)____ α(B)

　　（2）起始时两容器的反应速率v(A)___v(B),反应过程中反应速率v(A)___v(B)

　　（3）达到平衡时，分别通入等量的Ar气，A中平衡向____反应方向移动，B中的化学反应速率____

　　答案 ：（1）> （2）=、 > （3）逆、不变

　　例4 恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器内，发生如下反应N2+3H22NH3

　　（1）若反应到某时刻t时，n(N2)=13mol n(NH3)=6mol 求a的值。

　　（2）反应到达平衡时，混合气体体积为716.8L（标况）其中NH3的含量（体积分数）为25%，计算平衡时NH3的物质的量。

　　（3）混合气体中a:b=______

（4）平衡混合气体中n(N2):n(H2):n(NH3)=_____