件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬的氧化膜。下列有关叙述正确的是（　　）

　A．阴极上有金属铝生成

　B．电极A为石墨，电极B为金属铝

　C．OH-在电极A上放电，有氧气生成

　D．阳极的电极反应式为：2Al-6e-+3H2O═Al2O3+6H+

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【专题】电化学专题．

【分析】根据原电池装置和题目信息可知电解总反应为：2Al+3H2O电解Al2O3+3H2↑，电解质为硫酸溶液，氢氧根离子不可能参加反应，阳极反应为：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+，阴极反应为：2H++2e-=H2↑，据此分析。

【解答】解：A、阴极反应为：2H++2e-=H2↑，故A错误；

B、电极A为Al，故B错误；

C、电解质为硫酸溶液，氢氧根离子不可能参加反应，阳极反应为：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+，故C错误；

D、阳极反应为：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+，故D正确；

故选：D。

【习题二】

（2018•新课标Ⅱ）我国科学家研发了一种室温下"可呼吸"的Na-CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na⇌2Na2CO3+C，下列说法错误的是（　　）

A．放电时，ClO4-向负极移动

B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C．放电时，正极反应为：3CO2+4e-═2CO32-+C

D．充电时，正极反应为：Na++e-═N+

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】A．放电时，Na失电子作负极、Ni作正极，电解质溶液中阴离子向负极移动；

B．放电时Na作负极、Ni作正极，充电时Ni作阳极、Na作阴极，则放电电池反应式为3CO2+4Na⇌2Na2CO3+C、充电电池反应式为2Na2CO3+C⇌3CO2+4Na；

C．放电时负极反应式为Na-e-=Na+、正极反应式为3CO2+4e-═2CO32-+C；

D．充电时，原来的正极作电解池的阳极，失电子发生氧化反应。

【解答】解：A．放电时，Na失电子作负极、Ni作正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以ClO4-向负极移动，故A正确；

B．放电时Na作负极、Ni作正极，充电时Ni作阳极、Na作阴极，则放电电池反应式为3CO2+4Na⇌2Na2CO3+C、充电电池反应式为2Na2CO3+C⇌3CO2+4Na，所以充电时释放CO2，放电时吸收CO2，故B正确；

C．放电时负极反应式为Na-e-=Na+、正极反应式为3CO2+4e-═2CO32-+C，故C正确；