【活动二】不同条件下铁钉的锈蚀 （课本P50）

　　引导学生利用对比、比较的方法设计实验，提供的实验用品有：洁净无锈的铁钉、煮沸后迅速冷却的蒸馏水、NaCl溶液、醋酸溶液、干燥剂（CaCl2）、植物油、试管、橡胶塞，也可选用其它试验用品。

【实验设计】学生自主设计并由学生讲述实验方案

【实验现象】多媒体展示教师实验后图片

【思考与交流】引导学生分析实验现象，讨论铁钉腐蚀的条件

【实验结论总结】

1．铁钉与氧气、水同时接触才会发生锈蚀；

2．铁钉与NaCl溶液、CH3COOH溶液等电解质溶液接触锈蚀速率更快。 【提出问题】铁钉在电解质NaCl、醋酸溶液中更容易腐蚀，为什么？

【学生阅读】引导学生阅读课本P50页内容，了解电化学腐蚀的定义以及原理。

难点突破：可从原电池的组成条件方面进行分析，帮助学生理解；阅读课本相关内容和图3-15，从图表中获取信息，分析形成原电池的原因。

【回忆】原电池的组成条件以及原电池正、负极的判断方法。

【投影】图3-15钢铁的电化学腐蚀示意图。

【理论推测】不同条件下钢铁的锈蚀及原因

师生共同分析

在潮湿空气里，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜（电解质溶液薄膜）：

H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3-

　　这时，钢铁里的铁和碳构成无数微小原电池，碳为正极，铁为负极。电极反应如下：

① 当水膜酸性较强时：

负极：Fe - 2e- = Fe2+ 正极：2H+ + 2e- = H2↑

② 当水膜酸性很弱或呈中性时：

负极：2Fe - 4e- = 2Fe2+

正极：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-

【提出问题】 金属腐蚀的实质是什么？

【设疑】 化学腐蚀与电化学腐蚀有何不同点及联系？

（多媒体展示）