性良好，所用硫酸均为统一配制。）

（1）结论是

A．可靠的 B．不可靠的 C．基本正确，有疑点 D．可能正确也可能不正确

请说出你做出此结论的理由： 。（2）如果仍以测量H2的体积来测定该反应的速率，除了用注射器测量H2的体积外，还有别的方法测量H2的体积。请你在氢气的发生装置后画出其中的一种测量方法的装置图。

（3）你还能够通过测量哪些相关的量来测定该反应的速率？

14．草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液反应的速率变化的探究。已知：

①MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+

②2KClO32KCl+3O2↑，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大。为此，甲同学做了如下实验进行探究：

【实验用品】

仪器：试管（若干个）、胶头滴管（2支）

试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.1mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体

【实验内容】

　　在1号和2号试管中分别加入10ml H2C2O4溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体。然后在两支试管中加入0.1mol/L KMnO4溶液。现做如下对比实验，现象如下表所示：

加入药品 不加MnSO4的硫酸

酸化的H2C2O4溶液 加少量MnSO4的硫酸

酸化的H2C2O4溶液 实验现象（褪色时间） H2C2O4褪色很慢（31秒） H2C2O4褪色很快（4秒） 　　请回答下列问题：

（1）甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是 。

（2）H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为