2010届高三化学一轮复习学案:《化学平衡》
2010届高三化学一轮复习学案:《化学平衡》第4页

平衡等所有的动态平衡。

  (2)化学平衡移动的实质是外界条件改变时,正、逆反应速率变化的程度 ,从而导致正逆反应速率 ,破坏了原平衡状态,使平衡移动。

(3)平衡发生移动的标志:新平衡与原平衡各物质的百分含量发生了变化。

(4)通过比较速率,可判断平衡移动方向

当V正>V逆时,平衡向正反应方向移动

当V正<V逆时,平衡向逆反应方向移动

当V正=V逆时,平衡不发生移动

六、化学平衡常数:

  1、化学平衡常数的表示方法

  对于一般的可逆反应:mA(g)+ n B(g) p C(g) + q D(g)。其中m、n、p、q分别表示化学方程式中反应物和生成物的化学计量数。

  当在一定温度下达到化学平衡时,这个反应的平衡常数可以表示为:k=

  在一定温度下,可逆反应达到化学平衡时,生成物的浓度,反应物的浓度的关系依上述规律,其常数(用K表示)叫该反应的化学平衡常数

  注意:反应物或生成物中有固体和纯液体存在时,其浓度可看作是"1"而不代入公式。

  2、化学平衡常数的意义

  (1)平衡常数表示的意义:可以推断反应进行的程度。

            K很大,反应进行的程度很大,转化率大

  

    K的意义   K居中,典型的可逆反应,改变条件反应的方向变化。

  

          K 很小,反应进行的程度小,转化率小

  (2)平衡常数的大小不随 而改变,只随 改变而改变。

   即,K=f (T)。

3、 有关平衡常数的计算

(1) 由平衡状态浓度求算平衡常数。

(2) 由平衡常数求算反应物的转化率等。

(3) 由平衡常数求算不同起始状态下的平衡浓度等。

(4) 用平衡常数判断化学平衡移动的方向。

典型例题:

1.(09全国卷Ⅰ13)下图表示反应,,在某温度时的浓度随时间变化的曲线: