考点一　原电池的工作原理及其应用

考纲

要求 　　了解原电池工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式 考纲

说明 　　以高科技或新型电池为背景考查原电池的工作原理，是高考常见的切入点，题型以选择题、填空题为主。

(1)选择题重点考查电极的判断、电子及离子的运动方向，电极反应类型、电极附近或整个溶液的pH变化，以及判断电极反应式的正误等。

(2)非选择题主要考查电极反应式的书写，电极产物的判断及实验现象的描述等。

对原电池观察不仔细，忽略介质的作用，是学生在高考中失分的主要原因 　　1.(2017·全国卷Ⅲ)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是(　　)

　　A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4

　　B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g

　　C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

　　D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

　　解析：选D　 原电池工作时，正极发生一系列得电子的还原反应，即：Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2，其中可能有2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4，A项正确；该电池工作时，每转移0.02 mol电子，负极有0.02 mol Li(质量为0.14 g)被氧化为Li＋，则负极质量减少0.14 g，B项正确；石墨烯能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，C项正确；充电过程中，Li2S2的量逐渐减少，当电池充满电时，相当于达到平衡状态，电池中Li2S2的量趋于不变，故不是电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多，D项错误。

　　2．[双选](2016·海南高考)某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是(　　)

　　A．Zn为电池的负极

　　B．正极反应式为2FeO＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O

　　C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D．电池工作时OH－向负极迁移