CO2 ：

H2O：

三 共价键的分类 ：

①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力 ，共用电子对 任何一个原子，成键的原子都 电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2 中的O-O键等。

②极性键：：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力 ，共用电子对必然偏向吸引电子能力 的一方，所以吸引电子能力强的一方显 电性，吸引电子能力弱的一方显 电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等。

例2. 下列共价化合物中，以极性键结合的（ ），以非极性键结合的( )

　　（1）F2 （2）O2 （3）NH3 （4）CH4 （5）SO2

四、化学键

1.含义及其分类

通称为化学键，包括离子键和共价键。化学键的形成与 有关，它主要通过原子的 或 来实现。

2.一个化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。

例3. 物质之间发生反应时，一定发生变化的是（ ）

A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核

五、分子间作用力和氢键

1．分子间作用力

在分子内 我们称为化学键。在分子之间还存在一种

的作用力，叫做分子间作用力，又称 。分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。

2．分子间作用力与化学键的区别

分子间作用力存在于：分子与分子之间。化学键存在于：分子内相邻的原子之间。

3．分子间作用力对物质物理性质的影响

一般来说，对于 和 的物质， ，

，物质的 、 也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相应升高。

4．HF、H2O、NH3 的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫 。氢键比 弱，比 强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量