杂化轨道数目 2 3 4 杂化类型 sp sp2 sp3 　　(2)根据杂化轨道的空间分布构型判断

　　①若杂化轨道在空间的分布为正四面体，则分子的中心原子发生sp3杂化。

　　②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化。

　　③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。

　　(3)根据杂化轨道之间的夹角判断

　　若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp杂化。

　　2．杂化轨道的立体构型与微粒的立体构型

　　VSEPR模型和杂化轨道的立体构型是一致的，略去VSEPR模型中的孤电子对，就是分子(或离子)的立体构型。

　　下面为几种常见分子的杂化类型、VSEPR模型与分子构型的对应关系。

CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O 价层电子对数 2 3 4 3 4 4 杂化轨道数 2 3 4 3 4 4 杂化类型 sp sp2 sp3 sp2 sp3 sp3 杂化轨道立体构型 直线形 平面三角形 正四面体形 平面三角形 四面体形 四面体形 VSEPR模型 直线形 平面三角形 正四面体形 平面三角形 四面体形 四面体形 分子构型 直线形 平面三角形 正四面体形 V形 三角锥形 V形 　　

　　sp杂化和sp2杂化这两种形式中，原子还有未参与杂化的p轨道，可用于形成π键，而杂化轨道只能用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对。

　　　指出下列分子中，中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测分子的立体构型。

　　(1)BeCl2：__________　(2)PCl3：__________

(3)BCl3：____________　(4)CS2：__________