三、1. ΔH－TΔS（1）自发（2）平衡（3）自发

2. ΔH－TΔS＜0 平衡

3. （1）恒温恒压（2）可能 实际

五、检测题

1.下列说法完全正确的是（ ）

　　A.放热反应均是自发反应

　　B.ΔS为正值的反应均是自发反应

　　C.物质的量增加的反应，ΔS为正值

　　D.如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

2.反应CH3OH(l)+NH3(g)＝CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行，若其|ΔH|=17kJ•mol -1，|ΔH－TΔS|=17kJ•mol -1，则下列正确的是( )

　　A. ΔH > 0，ΔH－TΔS < 0 B. ΔH < 0，ΔH－TΔS > 0

　　C. ΔH > 0，ΔH－TΔS >0 D. ΔH < 0，ΔH－TΔS < 0

3.某反应２AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（ ）

　　　　A.ΔH < 0，ΔS > 0 B. ΔH < 0，ΔS <0

　　　　C. ΔH > 0，ΔS > 0 D. ΔH > 0，ΔS < 0

4.水的三态的熵值的大小关系正确的是（ ）

　　A.S(s)>S(l)>S(g) B. S(l)>S(s)>S(g)

　　C. S(g)>S(l)>S(s) D. S(g)>S(s)>S(l)

5.吸热反应一定是（ ）

　　A.非自发的化学反应　　B.释放能量　　C.贮存能量　　D.反应需要加热

检测题参考答案

1. 【解析】大多数放热反应可自发进行，但有些放热反应需在一定条件下才能引发反应，如炭的燃烧等，故A错。ΔS为正值，即熵值增加的变化，不一定是自发反应，如碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，故B错。反应前后物质的量是否改变与熵值增加与否无必然关系，故C错。而对D选项，当ΔH和ΔS均为正值时，温度越高则TΔS越大，故ΔH－TΔS可能小于零，所以反应可能自发