学情分析 　　一方面，学生刚刚经过中考复习，对于常见酸、碱、盐溶液间的复分解反应非常熟悉，为本节课的学习奠定了良好的知识基础。另一方面，通过课前测查发现，"原子"、"离子"、"分子"等概念对于大多数学生而言仅仅是一个名词，学生们还没有意识可以从微粒的角度认识物质、认识物质间的反应。 教学重难点 1.电解质和非电解质概念 2.电离的概念，电离方程式的书写。

难点：电解质的电离过程的理解 提炼的课题 　　　　　　　　酸、碱、盐在水中的电离 教学手段运用

教学资源选择 　　课本、PPT、练习册等 　　　　　　　　　　　　　　　教学过程 教师个性化修改 　　许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。

[实验与探究]

　　如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中：

物

质 铜

片 石

墨 氯固

化

钠体 氯溶

化

钠液 无酒

水精 蔗固

糖体 蔗溶

糖液 熔氧

融化

氢钾 氢钾

氧溶

化液 硫溶

酸液 能 导

否 电 [思考与交流]

1． 上述哪些物质是能导电？为什么能导电？

[教师] 把所举例子中的能导电的归纳为三类：

　　(1) 有自由运动电子的

　　(2) 溶液中产生自由的离子

　　(3) 熔融状态中产生自由的离子

从（2）和（3）给出电解质概念：

[板书] 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、 电解质和非电解质

　①定义：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质

[例题剖析]

例1、 下列物质哪些属于电解质？

① NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O

⑤盐酸溶液 ⑥小苏打 ⑦Fe ⑧Ca(OH)2

[学生练习]

[教师精讲] 电解质的判断严格按照定义来分析，电解质一定是化合物，不是单质，不是混合物。所以⑤和⑦不属于电解质，小苏打是俗名，是纯净物，属于电解质。

[共同分析] 常见物质中哪些属于电解质

② 酸、碱、盐 、 大部分的金属氧化物是电解质

[教师解释] 一些难溶的盐为何是电解质,比如BaSO4 。

[教师设问] SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？

[学生讨论]

[解释] SO3的水溶液能导电是由于生成的H2SO4电离产生自由移动的离子的原因。而并不是SO3 的电离。像SO3这种化合物称为非电解质。

③ 在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物叫做非电解质

[共同分析] 常见物质中哪些是非电解质？

[归纳与整理]

　　④电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质

　　⑤电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电

　　⑥能导电的物质不一定是电解质

　　⑦非金属氧化物、大部分有机物为非电解质

[思考与交流]

　　以NaCl溶液为例说明为什么电解质溶液能导电？

　　展示氯化物电离的动画。说明离子在溶液中以水合离子的形式存在。

[板书]

　　2、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程

　　用化学符号来表示在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程的式子叫做电离方程式

[板书]

3、电离方程式的书写

注意：（1）写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律

（2）为了简明起见，仍用离子符号表示水合离子

（3）电解质的电离是受溶剂分子或热能的作用而发生的，不是在电流的作用下发生的。

[实践与探究]

　　用电离方程式表示下列物质的电离

　　HCl HNO3 H2SO4

[思考与交流]

　　1．根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？

[板书]

　　4、酸、碱、盐

　　　电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸

[思考与交流]

2． 能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？

[学生书写] 书写NaOH ,Ba(OH)2,Ca(OH)2;Na2CO3 ,CuSO4 ,NH4Cl 的电离方程式。并由电离方程式总结碱和盐的定义。

[归纳与整理] [板书]

　　　电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱

　　　电离时能生成金属阳离子（或铵根离子） 和酸根阴离子的化合物叫做盐

[思考与交流]

1． NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？Cu2(OH)2CO3能电离出OH-，属于碱吗？

2．怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？

[回顾与总结]

　　本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。

【课堂练习】

1、 物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ）

　　A．三氧化硫 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡

2、下列电离方程式中，书写错误的是 （ ）

　　A．Ca(OH)2=Ca2++OH- B．NaOH=Na++O2-+H+

　　C．HCl=H++Cl- D．K2SO4=2K++SO42-

补充导电能力和离子浓度的关系。见练习册29页。