一般而言，原电池负极金属活泼性大于正极金属，但也有特例，如MgAlNaOH(aq)原电池中，Mg作正极，Al作负极；FeCu浓HNO3原电池中，Fe作正极，Cu作负极。

　　　锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(　　)

　　A．铜电极上发生氧化反应

　　B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小

　　C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

　　D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

　　[解析]　A．Cu作正极，电极上发生还原反应，错误；B.电池工作过程中，SO不参加电极反应，故甲池的c(SO)基本不变，错误；C.电池工作时，甲池反应为Zn－2e－===Zn2＋，乙池反应为Cu2＋＋2e－===Cu，甲池中Zn2＋会通过阳离子交换膜进入乙池，以维持溶液中电荷平衡，由电极反应式可知，乙池中每有64 g Cu析出，则进入乙池的Zn2＋为65 g，溶液总质量略有增加，正确；D.由题干信息可知，阴离子不能通过阳离子交换膜，错误。

　　[答案]　C

　　(1)上述例题的原电池装置中，ZnSO4(aq)与CuSO4(aq)能否互换？

　　(2)上述例题的原电池装置中，电子如何流动？

答案：(1)不能。