中碳原子的杂化方式为sp3，因此Ge原子的杂化方式也为sp3。微粒之间存在的作用力为共价键。

　　答案：(1)①正四面体　②配位键　N

　　③高于 　NH3分子间可形成氢键　极性　sp3

　　(2)①Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p­p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键

　　②GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强

　　③O＞Ge＞Zn

　　④sp3　共价键

　　2．(2015·新课标全国卷Ⅰ节选 )

　　(1)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是________。

　　(2)CS2分子中，共价键的类型有________，C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子________。

　　解析：(1)在原子结构中，最外层电子小于4个的原子易失去电子，而碳原子的最外层是4个电子，且碳原子的半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构，所以通过共用电子对的方式，即形成共价键来达到稳定结构。(2)CS2分子中，C与S原子形成双键，每个双键都是含有1个σ键和1个π键，分子空间构型为直线形，则含有的共价键类型为σ键和π键；C原子的最外层形成2个σ键，无孤电子对，所以为sp杂化；O与S同主族，所以与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子为CO2；与二氧化碳互为等电子体的离子有SCN－，所以SCN－的空间构型和键合方式与CS2相同。

　　答案：(1)C有4个价电子且半径较小，难以通过得失电子达到稳定结构

　　(2)σ键和π键　sp　CO2、SCN－(或COS等)

　　3．(2015·新课标全国卷Ⅱ节选)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

　　(1)C和D反应可生成组成为1∶3的化合物E，E的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。

　　(2)化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为______________________。

　　解析：(1)C和D形成的物质为PCl3，其中P含有一对孤电子对，其价层电子对数是4，所以立体构型为三角锥形，中心原子为sp3杂化。(2)化合物Cl2O的中心原子O含有2对孤电子对，价层电子对数为4，所以立体构型为V形，Cl2和碳酸钠反应的化学方程式为2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl。

　　答案：(1)三角锥形　sp3　

　　(2)V形　4　

　　2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl

　　4．(2015·山东高考节选)(1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。

　　(2)F2与其他卤素单质反应可形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)＝2ClF3(g)　ΔH＝－313 kJ/mol，F-F键的键能为159 kJ/mol，Cl-Cl键的键能为242 kJ/mol，则ClF3中Cl-F键的平均键能为________kJ/mol。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填"高"或"低")。

解析：(1)OF2分子中O与2个F原子形成2个σ键，O原子还有2对孤电子，所以O原子的杂化方式为sp3，空间构型为角形或V形。(2)根据焓变的含义可得：242 kJ/mol＋3×159 kJ/mol－6×ECl-F＝－313 kJ/mol，解得Cl-F键的平均键能ECl-F＝172 kJ/mol；组成和结