沸点。

　　　下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是(　　)

　　A．乙醇与氯乙烷

　　D．H2O与H2Te

　　解析　氢键分为两类：存在于分子之间时，称为分子间氢键；存在于分子内部时，称为分子内氢键。同类物质相比，分子内形成氢键的物质的熔、沸点要低于分子间形成氢键的物质的熔、沸点。如邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醛等容易形成分子内氢键，沸点较低；而对羟基苯甲酸、对羟基苯甲醛则容易形成分子间氢键，沸点较高。所以B选项正确；对A选项，由于乙醇存在分子间氢键，而氯乙烷不存在氢键，所以乙醇的沸点(78.5℃)高于氯乙烷的沸点(12.3℃)；同样道理，D选项中，H2O的沸点(100℃)高于H2Te的沸点。

　　答案　B

　　同分异构体中，能形成分子内氢键者，其沸点和熔点降低。类似地还有邻硝基苯酚和对硝基苯酚等。

　　　欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是(　　)

　　A．酒精　　　　　B．四氯化碳 C．直馏汽油 D．苯

　　解析　单质碘(I2)是含有非极性键的非极性分子，根据"相似相溶"规律，可知碘易溶于非极性溶剂。而CCl4、直馏汽油(极性非常弱，可视为非极性分子)、C6H6等为非极性溶剂，且它们与水的密度差别较大，容易分层，所以B、C、D选项可以作为碘的萃取剂。而酒精容易与水、碘互溶，不分层，故不能用作萃取剂。所以答案为A。

　　答案　A

　　"相似相溶"规律是指非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。掌握分子的极性是做对这类题目的关键。

　　　判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。

(1) H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：

①________________________________________________________________________，

　　②________________________________________________________________________。

　　(2)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式。

解析　(1)已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，依据题给信息可知H3PO3中含1个非羟基氧原子，H3AsO3中不含非羟基氧原子。