专题讲座(五)　溶液中粒子浓度的大小比较

　　 一、比较依据

　　1．电离平衡→建立电离过程是微弱的意识。

　　如H2CO3溶液中：c(H2CO3)>c(HCO)＞c(CO)(多元弱酸分步电离逐级减弱)。

　　2．水解平衡→建立水解过程是微弱的意识。如Na2CO3溶液中：c(CO)>c(HCO)＞c(H2CO3)(多元弱酸根离子分步水解逐级减弱)。

　　3．电荷守恒→注重溶液呈电中性。

　　溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。

　　如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)。

　　4．物料守恒→注重溶液中某元素的原子守恒。

　　在电解质溶液中，某些微粒可能发生变化，但变化前后某种元素的原子个数守恒。

　　如0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。

　　二、题目类型

　　1．单一溶液粒子浓度的大小比较。

　　(1)一元弱酸溶液中离子(微粒)大小比较：弱电解质分子浓度>c(H＋)>弱电解质阴离子。

　　(2)一元弱酸与强碱所生成的盐溶液中离子(微粒)浓度大小的比较：c(不水解离子)>c(水解离子)>c(OH－)>c(H＋)。

(3)多元弱酸溶液中离子浓度大小的比较：弱酸分子>c(H＋)>c(