探究1　难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0?

　　提示：习惯上，将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。

　　探究2　难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？

　　提示：存在溶解平衡，AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

　　探究2　对于：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0的平衡体系，改变条件：a.加热；b.加水；c.加入AgCl(s)，d.加入NaCl晶体。溶解平衡怎样移动？

　　提示：a.升高温度：平衡正向移动，溶解度增大；b.加入水：平衡正向移动；c.加入AgCl固体：平衡不移动；d.加入NaCl晶体：平衡逆向移动

　　[必记结论]

　　1．沉淀溶解平衡

　　(1)概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡状态。

　　(2)实例：AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为：

　　AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。

　　由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底。

　　2．沉淀溶解平衡的特征

　　--动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。

　　--溶解速率和沉淀速率相等。

　　--平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。

　　--当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。

　　[成功体验]

　　1．对"AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)"的理解正确的是(　　)

　　A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质

　　B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质

　　C．说明Ag＋与Cl－反应不能完全进行到底

　　D．说明Ag＋与Cl－反应可以完全进行到底

解析：选C　AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示的是AgCl的溶解平衡，说明Ag＋