2018-2019学年人鲁科版必修2 第2章第1节化学键与化学反应（第3课时）学案-302edu教育资源网

规律总结

判断反应放热或吸热的依据是根据反应物和生成物总能量的相对大小。①放热反应：反应物总能量>生成物总能量；②吸热反应：反应物总能量<生成物总能量。

二、化学反应中能量变化的原因分析

1．化学反应中能量变化与化学键的关系--微观角度

(1)化学反应过程

(2)化学反应中能量变化的原因

(3)根据下列信息分析氢气燃烧生成水蒸气时能量的变化情况

①断裂1 mol H2和 mol O2中的化学键吸收的总能量：436 kJ＋249 kJ＝685 kJ。

②形成1 mol H2O时释放的总能量：930 kJ。

③燃烧1 mol H2生成水蒸气时放出能量245 kJ。

2．化学反应的能量变化与物质内部能量的关系--宏观角度

图示能量相对大小反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量

3.化学反应中能量的转化形式

主要是化学能与热能之间的相互转化，也有其他形式的能量转化，如化学能可以转化成光能、电能等。

获取资源