－]>[OH－]，即A项正确。

　　2．在0.1 mol·L－1 Na2S溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是 (　　)

　　A．[Na＋]＋[H＋]＝[HS－]＋[OH－]＋2[S2－]

　　B．[Na＋]＋[H＋]＝[HS－]＋[OH－]＋[S2－]

　　C．[Na＋]＝2[S2－]＋2[HS－]＋2[H2S]

　　D．[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋2[H2S]

　　解析：选B　在电解质溶液里由电荷守恒得：[Na＋]＋[H＋]＝[HS－]＋[OH－]＋2[S2－]，A项正确，B项错误；由物料守恒得：[Na＋]＝2[S2－]＋2[HS－]＋2[H2S]，C项正确；由质子守恒得：[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋2[H2S]，D项正确。

　　3．对于 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是 (　　)

　　A．升高温度，溶液 pH 降低

　　B．[Na＋]＝2[SO]＋[HSO]＋[H2SO3]

　　C．[Na＋]＋[H＋]＝2[SO]＋2[HSO]＋[OH－]

　　D．加入少量 NaOH 固体，[SO]与[Na＋]均增大

　　解析：选D　Na2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其pH增大，A不正确；B项考查物料守恒，正确的表达式为[Na＋]＝2[SO]＋2[HSO]＋2[H2SO3]，故B不正确；C项考查电荷守恒，其正确的表达式为[Na＋]＋[H＋]＝2[SO]＋[HSO]＋[OH－]，故C不正确；加入少量NaOH固体，抑制其水解，水解程度降低，[SO]与[Na＋]均增大，故D正确。

　　混合溶液中粒子浓度的大小比较，根据电离程度、水解程度的相对大小分析。

　　(1)电离程度大于相应离子的水解程度

　　例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中存在：

　　NH3·H2O的电离：

　　NH3·H2ONH＋OH－(主要)

　　NH的水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(次要)

因为电离>水解，故混合溶液呈碱性。