[专题总结对练]

　　专题一　能层、能级与原子轨道的关系

　　1．数量关系

能层(电子层) 能级(原子轨道) 原子轨道数目 可容纳电子数 一 1s 1 2 二 2s,2p 4 8 三 3s,3p,3d 9 18 四 4s,4p,4d,4f 16 32 n - n2 2n2 　　2．原子轨道能量高低规律

　　(1)同能层：ns＜np＜nd＜nf。

　　(2)形状相同的原子轨道：1s＜2s＜3s＜4s,1p＜2p＜3p＜4p。

　　(3)同能级形状相同的原子轨道：2px＝2py＝2pz。

　　3．基态原子的核外电子排布规律

　　(1)能量最低原理：电子在核外的分布，应使该原子体系所处的能量状态最低，即遵循构造原理。

　　(2)泡利原理：一个原子轨道中最多只能容纳2个电子，并且这两个电子的自旋状态必须相反。

　　(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。注意：洪特规则的特例：在处于等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)的状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。如Cr：[Ar]3d54s1、Cu：[Ar]3d104s1。

　　[专题对练]

　　1．有A、B、C、D、E、F六种元素。请填空(填元素符号)：

　　(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则A元素为________。

　　【导学号：79652044】

(2)B－和C＋的电子层结构都与氩相同，则B元素为________，C元素为________。