(3)、铝制品能否用来盛装碱性溶液？如何通过实验验证？

学生分组实验：(1)、Al片打磨后浸入6 mol/L的盐酸中，观察现象。

(2)、Al片打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸中，观察现象。

(3)、Al片打磨后浸入6 mol/L的NaOH溶液中，观察现象。

　　5、演示实验 学以致用→学习铝和氧化物的反应（铝热反应）

　　　　　　　　　　　　　　高温

　　　　　　　　2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3

最后组织引导学生归纳铝的性质及其应用，并做巩固练习及布置作业

　　6.主板书设计

　　一、铝的物性及应用

　　二、铝的化学性质：

　　1、与非金属单质反应： 4Al+3O2=2Al2O3

　　2、与酸反应： 2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　3、钝化：常温下，铝与浓硫酸，浓硝酸发生"钝化"现象。

　　4、与强碱反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑

　　2Al+2H2O+2OH－ = 2AlO2－ +3H2↑

　　5、与氧化物反应：铝热反应

高温

　　　　　　　　　　　2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3

　　五．教学总结

　　在本节教学过程中始终贯穿着两条主线，生活线， 知识线。

　　生产生活中的铝 铝的物理性质。铝不易被腐蚀，铝与氧气反应。

　　铝槽车装运浓硫酸浓硝酸 铝与酸反应，钝化。

铝制品的正确使用，铝与强碱反应。