④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

回答下列各问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是_____________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)H2的燃烧热ΔH＝____________；C的燃烧热ΔH＝____________。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。

(4)CO的燃烧热ΔH＝________，其热化学方程式为____________________________

________________________________________________________________________。

解析　(1)已知四个热化学方程式的ΔH皆小于0，故都是放热反应。

(2)H2的燃烧热是指1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量，故H2的燃烧热ΔH＝－285.0 kJ·mol－1；C的燃烧热是指1 mol碳完全燃烧生成CO2时放出的热量，故C的燃烧热ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。

(3)燃烧10 g H2生成液态水时放出的热量为×285.0 kJ·mol－1＝1 425.0 kJ。

(4)将已知热化学方程式④－③可得：

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1－(－110.5 kJ·mol－1)＝－283.0 kJ·mol－1，故CO的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，CO燃烧的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1。

答案　(1)①②③④

(2)－285.0 kJ·mol－1　－393.5 kJ·mol－1

(3)1 425.0 kJ　(4)－283.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

2.常见错误要回避

(1)漏写物质的聚集状态(漏一种就全错)；

(2)ΔH的符号"＋"、"－"标示错误；

(3)ΔH的值与各物质化学计量数不对应；

(4)ΔH后不带单位或单位写错(写成kJ、kJ·mol等)。

3.正误判断方法

判断热化学方程式的正误时要从以下几个方面进行检查：

(1)热化学方程式是否已配平，是否符合客观事实；