硫酸钙 石膏CaSO4•2H2O

熟石膏2CaSO4•H2O 白色 硫酸亚铁 绿矾FeSO4•7H2O 绿色 硫酸铜 胆(蓝)矾CuSO4•7H2O 蓝色 硫酸钡 重晶石BaSO4 白色 硫酸钠 芒硝Na2SO4•10H2O 白色 硫酸锌 皓矾ZnSO4•7H2O 白色 四、硫酸的用途

（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；

（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作 剂；

（3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如： 气体；

（4）利用其脱水性，常用作脱水剂。

【思维点拨】

【例1】用下列仪器证明浓硫酸的强氧化性，并试验产物的性质。回答：

（1）写出装置①中的化学方程式 。

（2）装置②中的现象 ，此实验证明SO2是 性气体。

（3）装置③中的现象 ，反应的化学方程式 。

（4）装置④中的现象 ，反应的离子方程式为 。

（5）装置⑤中的现象 ，证明SO2有 性。

（6）装置⑥中NaOH溶液的作用 ，反应的化学方程式为 。

【解析】Cu和浓硫酸在共热条件下反应生成SO2气体，SO2是H2SO3的酸酐，能与水化合为H2SO3，溶液显酸性。SO2具有氧化性，能与H2S反应生成S。SO2也具有还原性，能被溴水氧化。SO2能与品红结合成无色不稳定的物质，从而使品红溶液褪色。SO2气体会污染空气，不能直接排放入空气，应该用NaOH溶液吸收。

【答案】⑴Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+H2O

⑵石蕊试液由紫色变成红色，酸性。

⑶产生淡黄色沉淀，2H2S+SO2=3S↓+2H2O。

⑷溴水的橙色褪去，SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+ SO42-

⑸品红试液褪色，漂白性

⑹吸收多余的SO2，防止SO2污染空气，SO2+ 2NaOH=Na2SO3+H2O。

【同步闯关】

1．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的 （ 　 ）

A、 强氧化性 B、不挥发性