三、化学平衡常数

1. 定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K

2. 使用化学平衡常数K应注意的问题：

①表达式中各物质的浓度是平衡时的浓度。

②K只与温度（T）有关，与反应物或生成物的浓度无关。

③反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是"1"而不代入公式。

④稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

3. 化学平衡常数K的应用:

①化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地，K>105时，该反应就进行得基本完全了。

②可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q：浓度积）

Q〈K:反应向正反应方向进行;

Q=K:反应处于平衡状态 ;

Q〉K:反应向逆反应方向进行

③利用K值可判断反应的热效应

若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应。

若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。

四、等效平衡

1. 概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。

2. 分类

（1）定温，定容条件下的等效平衡

第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。