答案　C

解析　由题意可知，A项、B项与D项中各有1个手性碳原子；C项中有2个手性碳原子。

三、无机含氧酸分子的酸性

1．已知无机含氧酸分子中的氢原子多与酸根上的氧原子相连，形成羟基。请完成下表：

含氧酸 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 结构简式 Cl-OH 非羟基氧原子数 0 1 2 3 酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸

由上表分析可知：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。

2．氯元素能形成多种价态的含氧酸，通过计算它们分子中非羟基氧原子数，比较它们酸性的强弱：

含氧酸 HClO HClO2 HClO3 HClO4 氯元素价态 ＋1 ＋3 ＋5 ＋7 非羟基氧原子数 0 1 2 3 酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸

由上表分析可知：同种元素的含氧酸中，成酸元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。

3．根据元素周期律比较含氧酸的酸性强弱

(1)同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱。

(2)同一周期，从左到右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强。

无机含氧酸分子的酸性强弱的判断

(1)利用(HO)mROn比较酸性强弱时，n值越大酸性越强，当n相同时，可参考R元素的非金属性，如H2CO3和H2SO3的n相同，但非金属性：S>C，所以酸性：H2SO3>H2CO3。

(2)酸性强弱与-OH数目即m数值大小无关。

3．下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是(　　)

A．HClO4　H2SO4　H3PO4

B．HClO4　HClO3　HClO2

C．HClO　HBrO4　HIO4