与Cl2反应2Fe＋3Cl2\s\up7(点燃(点燃)2FeCl3(剧烈燃烧，生成红棕色烟)。

　　②与酸反应，与盐酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；

　　常温下，Fe遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。

　　③与盐溶液反应，与CuSO4溶液反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。

　　2．铜的性质

　　(1)物理性质

　　颜色：紫红色；导电性、导热性和延展性：良好。

　　(2)化学性质

　　①与非金属反应：

　　与O2反应：2Cu＋O2高温,2CuO；

　　与Cl2反应：Cu＋Cl2点燃,CuCl2。(剧烈燃烧，生成棕黄色烟)

　　②与盐溶液反应：

　　与AgNO3溶液反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。

　　3．Fe3＋、Fe2＋的检验

　　(1)检验方法

　　(2)Fe3＋与KSCN反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。

　　[特别提醒]

　　(1)Fe3＋与SCN－反应时，生成红色溶液，而不是红色沉淀。

　　(2)当溶液中Fe2＋和Fe3＋共存时，Fe3＋的存在对Fe2＋的检验造成干扰。

　　1．向未知溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，能否证明溶液中含有Fe2＋？

　　提示：不能；若溶液中含有Fe3＋，即使不含Fe2＋，加入KSCN溶液，溶液也会变红色。利用KSCN溶液检验Fe2＋时，必须首先证明原溶液中不含Fe3＋。

　　2．如何证明含有Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋？

提示：由于溶液中含有Fe3＋，利用NaOH溶液或KSCN溶液都无法证明溶液中是否含有Fe2＋；可以利用Fe2＋的还原性，向溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去证明溶液中含有Fe2＋。