元 素 钠 镁 铝 单质与水反应 与冷水_____反应 与冷水反应_____，与热水反应______ 单质与盐酸反应 剧烈反应 剧烈反应，但较镁慢 最高价氧化物对应水化物 化学式 ________ _______ __________ 碱 性 强碱 中强碱 两性氢氧化物 结 论 钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力__________ 分析:又应如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱呢？

阅读:教材P22页"方法导引"和P21页"阅读探究"。

总结: 请完成表格：

元 素 硅 磷 硫 氯 单质与氢气反应难易 气态氢化物 化学式 稳定性 最高价氧化物对应水化物 化学式 酸 性 结 论 分析:在元素周期表中，我们会发现，除第1周期外，周期表中每一周期都是从活泼的金属逐渐过渡到不太活泼的金属元素，再到非金属元素，最后到性质极其稳定的稀有气体元素结束。通过以上我们的学习可知同周期元素性质的递变规律为?

小结:同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐_____，得电子能力逐渐_______。

达标检测:

1、下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是( )

A．最高正价依次升高 B．气态氢化物稳定性逐渐增强

C．原子半径逐渐增大

D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

　　2、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ）

A.硫酸比盐酸稳定 B.氯化氢比硫化氢稳定

C.盐酸酸性比氢硫酸强 D.硫酸酸性比高氯酸弱

3、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（ ）

A.原子半径 X＞Y＞Z B.气态氢化物稳定性X＞Y＞Z