3．设C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0，反应速率为v1，N2＋3H22NH3　ΔH<0，反应速率为v2，对上述反应，当升高温度时，v1和v2的变化情况为 (　　)

　　A．同时增大 B．同时减小

　　C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大

　　解析：选A　对于大多数反应，升高温度，化学反应速率加快。

　　1．催化剂的概念

　　催化剂是能加快化学反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变的物质。

　　2．催化剂的催化原理

　　(1)由于催化剂的质量及化学性质在反应前后不变，反应历程中必定既包括有催化剂参与的反应，又包括使催化剂再生成的反应。

　　(2)催化剂是通过参与反应改变反应历程，降低反应的活化能来提高化学反应速率。

　　(3)催化剂的催化原理可表示为

　　使用催化剂―→改变反应的历程―→降低反应的活化能(如上图)―→使更多的反应物分子成为活化分子―→增加单位体积内的活化分子百分数―→加快化学反应速率。

　　3．特点

　　催化剂对化学反应速率的影响是通过改变化学反应速率常数来实现的，且与其他因素相比，影响程度较大。

　　(1)选择性：只对某一反应或某类反应起催化作用。不同的反应有不同的催化剂，且催化剂具有一定的活化温度，催化剂不同，活化温度不同。

　　(2)高效性：可以大幅度降低反应的活化能，从而有效地提高化学反应速率。

　　4．其他因素对化学反应速率的影响

如光辐射、放射线辐射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物接触面积等，均会对化学反应速率产生影响。