第3课时　氧化还原反应的基本规律

　　三、氧化还原反应的基本规律

　　1．对立统一规律

　　氧化还原反应中得失电子的物质同时存在，应用于元素价态高低的判断，分析反应产物的价态。

　　2．强弱规律

　　较强氧化剂＋较强有还原性―→弱氧化剂＋弱有还原性

　　应用于物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断氧化剂和有还原性在一定条件下是否发生反应。

　　3．先后规律

　　(1)同一氧化剂与多种有还原性混合，强有还原性先被氧化。

　　(2)同一有还原性与多种氧化剂混合，强氧化剂先被还原。

　　4．性质表现规律

　　元素最高价态：只有氧化性。

　　元素中间价态：既有氧化性又有还原性。

　　元素最低价态：只有还原性。

　　5．守恒规律

　　氧化还原反应中，得失电子总数相等。

应用于氧化还原反应的计算以及反应方程式的配平。

　　1．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　)

　　A.F2　K　HCl B.Cl2　Al　H2

　　C．NO2　Na　Br2 D.O2SO2H2O

　　答案　A

　　解析　一般，元素处于最低价态只具有还原性，处于最高价态只具有氧化性，处于中间价态既有氧化性又有还原性。A

项F没有正化合价，因此F2只具有氧化性；K为金属，金属没有负化合价，因此K