级电离离子)>c(二级电离离子)>...

　　(4)多元弱酸强碱盐溶液中离子浓度大小关系：c(不水解离子)>c(水解离子)>c(OH－)>c(一级水解离子)> c(二级水解离子) >...>c(H＋)。

　　(5)多元弱酸酸式盐溶液中离子浓度大小的比较：①水解比电离程度大：c(不水解离子)>c(水解离子)>c(OH－)>c(H＋)>c(电离得酸根离子)；②电离比水解程度大：c(不水解离子)>c(酸根离子)>c(H＋)>c(电离得酸根离子)>c(OH－)。

　　2．不同溶液中同种离子浓度大小的比较：主要是看溶液中该离子本身的浓度和其他离子促进还是抑制该离子的水解。如相同物质的量浓度的①NH4Cl　②CH3COONH4

　　③NH4HSO4 　④(NH4)2SO4四种溶液中，铵根离子的浓度由小到大的顺序是②①③④。

　　3．不同溶液混合后离子浓度大小的比较：(1)看不同溶质之间是否反应，若能反应则按反应后所得的新溶液进行比较；(2)考虑微粒的电离及水解的因素。

　　 [练习]

　　1．对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是(　　)

　　A．升高温度，溶液的pH降低

　　B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)

　　C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)

　　D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大

解析：Na2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其pH增大，A不正确；B项考查物料守恒，正确的表达式为c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)