酸，增大C(H＋)； (4) 加入少量NaF 晶体，降低C(Fe3＋ )；(5) 加入少量NaHCO3，降低C(H＋)；(6) 升高温度

判断上述水解平衡移动的方向依据有多种，一是平衡原理，二是可以通过溶液颜色深浅变化作判断(如加热时，溶液颜色明显变深，表明平衡是向水解方向移动)；三是通过溶液酸度变化(如加入少量FeCl3晶体前后，测溶液PH的变化)；四是观察有无红褐色沉淀析出(如加入少量NaHCO3后，使Fe3＋的水解程度趋向完全)

3、通过实验得出的主要结论有：

（1）Fe3＋水解是一个可逆过程

（2）水解平衡也是一个动态平衡

（3）Fe3＋的水解属于吸热反应

（4）改变平衡的条件（如温度、浓度等），水解平衡就会发生移动

（5）当加入的物质能与溶液中的离子结合成很难电离的弱电解质，Fe3＋的水解程度就可能趋向完全

【引入】这节课我们就来系统研究水解的影响因素有哪些？

【板书】三、盐类水解的影响因素

【讲】当水解速率与中和反应速率相等时，处于水解平衡状态。若改变条件，水解平衡就会发生移动，遵

循勒沙特列原理。

【板书】1、内因：盐本身的性质

【讲】主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越

大。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响

【板书】2、外因：

(1) 温度：升温促进水解

(2) 浓度：稀释促进水解

(3) 外加酸碱

【讲】盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。稀释盐溶液，可促进水解，盐的浓度越小，

水解程度越大；但增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度减小。外加酸碱能促进或抑制盐的水解，例如，水解酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H＋，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则抑制水解。

【过】那么，在什么情况下不需要考虑水解呢？

【板书】3、不考虑水解的情况