c(Ag＋)＝c(Cl－)＝1.34×10－5 mol·L－1，所以AgCl的Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝(1.34×10－5)2≈1.80×10－10。

探究点一　沉淀的生成与溶解

1．沉淀生成的应用主要涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域，常利用生成沉淀达到分离或除去某些离子的目的。常用的方法有

(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。

(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。

写出下列反应的离子方程式：

①用H2S除去Cu2＋：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。

②用Na2S除去Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓。

2．根据沉淀溶解平衡，分析回答下列问题：

(1)BaCO3和BaSO4都难溶于水，在医学上常用BaSO4作钡餐透视，而不能用BaCO3的原因是什么？

答案　原因是BaCO3能溶于胃酸(主要成分为盐酸)，反应原理为BaCO3(s)((Ba2＋(aq)＋CO(aq)、CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。可见，胃酸消耗CO，使溶液中c(CO)降低，从而使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，c(Ba2＋)增大引起人体重金属中毒。

(2)可溶性钡盐(如BaCl2等)当作食盐食用，会造成钡中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？