上述关系；

3．结合题干条件判断该结论是否符合事实。若符合事实，则反应能发生；反之，则反应不能发生。

变式2　(2019·鹤岗市一中期末)有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：

①2A2＋＋B2===2B2＋＋A2

②2A2＋＋C2===2C2＋＋A2

③2B2＋＋C2===2C2＋＋B2

④2C2＋＋D2===2D2＋＋C2

由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　)

①氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋

②氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋

③还原性：A2＞B2＞C2＞D2

④还原性：D2＞C2＞B2＞A2

A．①③ B．②④ C．②③ D．①④

答案　D

解析　氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，标注反应过程中元素化合价变化分析判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，利用规律分析判断。氧化性强弱顺序：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋；还原性强弱顺序：D2＞C2＞B2＞A2。

【考点】氧化还原反应的基本规律

【题点】氧化性还原性强弱规律的应用

三、得失电子守恒规律在计算中的应用

例3　(1)在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为________。

(2)24 mL 0.05 mol·L－1 Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L－1 K2Cr2O7溶液恰好完全反应，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为________。

答案　(1)1.5 mol　(2)＋3

解析　(1)根据化合物中各元素化合价代数和为零确定PbO2中Pb为＋4价，Cr2O中Cr为＋6价，设所需PbO2的物质的量为n，根据氧化还原反应中得失电子守恒有n×(4－2)＝1 mol×(6－3)，解得n＝1.5 mol。(2)设Cr在还原产物中的化合价为＋x，则Na2\s\up6(＋4(＋4)O3\s\up7(失去2e－(失去2e－)Na2\s\up6(＋6(＋6)O4，K2\s\up6(＋6(＋6)2O7\s\up7(得到2×(＋6－x(e－(得到2×(＋6－x(e－)2\s\up6(＋x(＋x)，由得失电子守恒知：24×10－3 L×0.05 mol·L－1×2＝20×1