(1)NO被H2O2氧化为NO的离子方程式为___________________________

　　___________________________________________________________。

　　(2)滴定操作使用的玻璃仪器主要有_____________________________。

　　(3)滴定过程中发生下列反应：

　　3Fe2＋＋NO＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2O

　　Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

　　则气样中NOx折合成NO2的含量为________mg·m－3。

　　(4)判断下述情况对NOx含量测定结果的影响(填"偏高""偏低"或"无影响")

　　若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果________。

　　解析：(1)NO被H2O2氧化为NO，则H2O2被还原为H2O，配平离子方程式为2NO＋3H2O2===2NO＋2H＋＋2H2O。(2)K2Cr2O7标准溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管下端的橡胶部分，因此滴定操作使用的玻璃仪器主要有锥形瓶、酸式滴定管。(3)根据滴定原理，可得原溶液中的NO消耗的n(Fe2＋)＝[c1 mol·L－1×v1×10－3 L－c2 mol·L－1×v2×10－3 L×6]×＝5(c1v1－6c2v2)×10－3 mol，则n(NO)＝n(Fe2＋)＝(c1v1－6c2v2)×10－3 mol，故气样中NOx折合成NO2的含量为(c1v1－6c2v2)×10－3 mol×46 000 mg·mol－1÷(v×10－3) m3＝×104 mg·m－3。(4)FeSO4标准溶液部分变质，则消耗的FeSO4标准溶液的体积偏大，测定结果偏高。

　　答案：(1)2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO＋2H2O

　　(2)锥形瓶、酸式滴定管

　　(3)×104

　　(4)偏高

2．(2019·黑龙江六校联考)氢氧化铈溶于硫酸得到硫酸铈，标准硫酸铈溶液常作Fe2＋的滴定剂。为了测定KMnO4溶液浓度，进行如下实验：