2020版高考化学鲁科版大一轮复习讲义:第7章 第21讲 化学平衡状态和平衡移动 Word版含解析
2020版高考化学鲁科版大一轮复习讲义:第7章 第21讲 化学平衡状态和平衡移动 Word版含解析第5页

1.向含有2 mol SO2的容器中通入过量O2发生2SO2(g)+O2(g)催化剂△2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1

(Q>0),充分反应后生成SO3的物质的量______(填"<"">"或"=",下同)2 mol,SO2的物质的量______0 mol,转化率______100%,反应放出的热量________ Q kJ。

答案 < > < <

2.总压强不变在什么情况下不能作为反应达到平衡的标志?

答案 恒温恒容条件下,对于反应前后气体化学计量数相等的反应,总压强不变不能作为判断平衡的标志;恒温恒压条件下,对于一切反应,总压强不变均不能作为判断平衡的标志。

3.混合气体的密度不变在什么情况下不能作为反应达到平衡的标志?

答案 恒温恒容条件下,反应物、生成物都是气体的化学反应,混合气体的密度不变不能作为判断反应达到平衡的标志。

题组一 "极端转化"确定各物质的量

1.在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、

0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是(  )

A.Z为0.3 mol·L-1 B.Y2为0.4 mol·L-1

C.X2为0.2 mol·L-1 D.Z为0.4 mol·L-1

答案 A

2.(2019·长沙一中调研)一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、

0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是(  )

A.c1∶c2=3∶1

B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3

C.X、Y的转化率不相等

D.c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1

答案 D

解析 平衡浓度之比为1∶3,转化浓度亦为1∶3,故c1∶c2=1∶3,A、C不正确;平衡时Y生成表示逆反应速率,Z生成表示正反应速率且v生成(Y)∶v生成(Z)应为3∶2,B不正确;由可逆反应的特点可知0<c1<0.14 mol·L-1。

极端假设法确定各物质浓度范围