[讲]得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。

[板书]2.形成条件：

　同种或不同种非金属元素原子结合；

　部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3；

[讲]象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

[问]还有哪些是共价化合物呢？举例说明。

[讲]刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？

[讲]象NH4Cl，（NH4）2SO4由非金属组成，但是是离子化合物。NH4+我们把它当作金属离子。

[问]那么共价间存在在哪里呢？

[板书]3.存在：

○1 非金属单质

② 原子团

③ 气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物

［讲］共价键是在分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的两原子核运动，并在原子核间出现的几率最大，通过这样的共用电子对与原子核间的相互作用，形成了稳定的共价键。

［讲］在HCl分子中，由于Cl对电子对的吸引力比H稍强，所以，电子对偏向氯一方，即氯略显负电性，H略显正电性，但作为整体仍显电中性，以上过程用电子式表示如下：

［板书］4、电子式表示：

［讲］在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。

［点击试题］1、用电子式表示下列物质：O2、N2、OH―、H2O

2、用电子式表示下列共价化合物的形成过程 CO2、CH4、NH3