③应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况：

　　气体体积V 物质的量n 质量m 摩尔质量M 密度ρ 式量Mr

Ⅰ、据气体体积求其物质的量：n＝V/22.4L/mol

Ⅱ、据气体质量求其标况下体积：V＝m （22.4L/mol）/M

Ⅲ、据气体摩尔质量求其标况下密度：ρ＝M/22.4L/mol

Ⅳ、据气体标况下的体积求质量：m＝ VM/22.4L/mol

Ⅴ、据标况下气体密度求式量：M＝ρ22.4L/mol

Ⅵ、据气体标况下的溶解度，求饱和溶液的质量分数、物质的量浓度（略）

　　④标准状况是指温度为，压强为101KPa。

［小练习］

　　如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标况下的体积是 （用NA表示阿伏加德罗常数）

　　答案：因为M＝a/（b/NA），所以V＝22.4L/mol×cg/（a NA/b）＝22.4bc/ （NAa）L〕

（四）物质的量浓度

（一）物质的量浓度

　1. 定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。

　2. 符号：CB 常用单位：mol/L 数学表达式 CB＝nB/V

　　思考：

　　（1）1.0L 1mol/LH2SO4中溶质以 存在，物质的量各是 。从其中取出100mL，溶液的物质的量浓度是 ，以上微粒物质的量浓度各是 。

　　（2）1.0L 1mol/L葡萄糖（C6H12O6）溶液中，溶质以 存在，质量是 g 。

　　答案：

　　（1）H+ SO42-；2mol 1mol；1mol/L；2 mol/L 1 mol/L

　　（2）分子；180

（二）配制一定物质的量浓度的溶液。

配制 0.1L 0.4mol/L的NaCl 溶液

　1. 常用实验仪器：

　　认识仪器 --容量瓶

　　规格： 100ml 标识：200C 100ml

　　使用注意事项：

　　① 每一容量瓶只能配置相应规定体积的溶液，

　　② 使用前要检验是否漏水

　　③ 容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体

　2. 实验步骤：

　　①计算溶质的质量（或体积）。

　　②称量。（固体一般用托盘天平，液体用量筒或滴定管）

　　③溶解（或稀释）在烧杯中进行，并且恢复到室温。

　　④移液，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。

⑤洗涤，用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2-3次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动