思路导航：在K3PO4溶液中，PO43－部分水解成HPO42－、H2PO4－、H3PO4，其物料守恒关系式为：c（K+）＝3[c（PO43－）+ c（HPO42－）+ c（H2PO4－）+ c（H3PO4）]＝3c（PO43－）+ 3c（HPO42－）+ 3c（H2PO4－）+ 3c（H3PO4）

　　答案：c（K+）＝3c（PO43－）+ 3c（HPO42－）+ 3c（H2PO4－）+ 3c（H3PO4）

　　例题2 写出K3PO4 溶液中存在的质子守恒关系式___________________。

　　思路导航：在K3PO4溶液中，PO43－结合一个质子成为HPO42－、结合两个质子成为H2PO4－、结合三个质子成为H3PO4，而水失去一个质子成为OH－，

　　因此质子守恒的关系式是：c（OH－）＝ c（H+）+ c（HPO42－）+ 2c（H2PO－）+ 3c（H3PO4）

　　答案：c（OH－）＝ c（H+）+ c（HPO42－）+ 2c（H2PO－）+ 3c（H3PO4）

　　例题3 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，下列等量关系正确的是（）

　　A. c（OH－）＝ c（H+）+ c（HCO3－）+ c（H2CO3）

　　B. 2c（Na+）＝ c（CO32－）+ c（HCO3－）+ c（H2CO3）

　　C. c（Na+）+ c（OH－）＝ c（H+）+ 2c（CO32－）+ 3c（HCO3－）+ 4c（H2CO3）

　　D. c（Na+）+ c（H+）＝c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（OH－）

　　思路导航：由质子守恒知：A项正确的是c（OH－）＝ c（H+）+ c（HCO3－）+ 2c（H2CO3），由物料守恒知：B项正确的是c（Na+）＝ 2c（CO32－）+ 2c（HCO3－）+ 2c（H2CO3），

　　由质子守恒和物料守恒联合推出C项正确，

　　由电荷守恒知：D项正确的是c（Na+）+ c（H+）＝c（HCO3－）+ 2c（CO32－）+ c（OH－）。

　　答案：C

【总结提升】

　　快速书写质子守恒的方法：

第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。

第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，来补全等式右边。具体方法是，判断溶液能直接电离出的离子是什么。然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准，用它和它电离或者水解之后的离子（这里称为对比离子）做比较，是多氢还是少氢，多N个氢，就减去N倍的该离子（对比离子）浓度。少N个氢离子，就加上N倍的该离子（对比离子）。

如碳酸氢钠溶液（NaHCO3）显碱性，所以把氢氧根离子浓度写在左边。首先，判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子和碳酸氢根，而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根。其次，以碳酸氢根为基准离子（因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸氢根和钠离子，而钠离子不电离也不水解。）减去它电离之后的离子浓度，加上它水解生成的离子浓度。便是：

c（OH－）=c（H2CO3）－c（CO32－）+c（H+）

　　例题1（广东理综）对于0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液，下列选项正确的是（）

A. 升高温度，溶液pH降低

B. c（Na＋）＝2c（SO）＋c（HSO）＋c（H2SO3）

C. c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（SO）＋2c（HSO）＋c（OH－）

D. 加入少量NaOH固体，c（SO）与c（Na＋）均增大