转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴内充满酸液，并使液面达到"0"刻度或"0"刻度以下。静置1～2 min，读取刻度数据（应读到小数点后面两位数字），记录为待测食醋体积的初读数。

3.把标准NaOH溶液装入碱式滴定管

将碱式滴定管洗净后，每次用3～4 mL NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，用如图所示的方法排除橡皮管内的气泡后，使液面位于"0"刻度或"0"刻度以下。静置后，读取刻度数据，记录为氢氧化钠标准溶液体积的初读数。

4.取待测食醋溶液

从酸式滴定管中放出V mL（V值在25.00左右）待测食醋到洗净的锥形瓶中，加2～3滴酚酞溶液。读取滴定管中食醋的刻度数据，记录为待测食醋体积的终读数。

5.用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液

将盛有待测食醋的锥形瓶置于碱式滴定管下，挤压碱式滴定管的玻璃球，使滴定管内的NaOH标准溶液滴入锥形瓶中，边加边摇动锥形瓶。将要到达终点时应减慢加入碱

液的速度，当溶液的颜色变为粉红色且在半分钟内不褪色，即达到滴定终点。静置后，读取NaOH标准溶液的刻度数据，记录为NaOH标准溶液体积的终读数。

6.数据处理

依据实验记录数据计算每次测得的食醋中醋酸的质量

m（CH3COOH）＝c（NaOH）·V（NaOH）·M（CH3COOH），

则100 mL食醋中所含醋酸的质量为：

m′（CH3COOH）＝c（NaOH）·V（NaOH）·M（CH3COOH）××，

根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中的总酸含量的平均值。

思考2：酸碱恰好中和反应时就是滴定终点吗？此时溶液一定显中性吗？

提示　滴定终点是指酸碱中和反应时指示剂颜色恰好变化的点，不一定就是酸碱恰好中和时的点（但在误差允许范围之内），此时溶液不一定显中性，如NaOH与CH3COOH恰好中和时溶液显碱性。