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　　2．氧化还原反应的有关概念及其相互关系

　　(1)有关概念

　　口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(作还原剂，本身具有还原性)，降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(作氧化剂，本身具有氧化性)。

　　实例分析：反应4HCl(浓)＋MnO2\s\up7(△(△)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，还原剂是HCl，还原产物是MnCl2；生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为2__mol，被氧化的HCl的物质的量是2__mol。

　　(2)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系

　　3．常见氧化剂与还原剂

　　(1)氧化剂

　　①某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。

　　②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。

　　③过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。

　　(2)还原剂

　　①活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2＋。

　　②某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。

　　③元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。

　　(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性

具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2＋ Fe3＋ Fe SO SO S H2O2 O2 H2O SO2 SO3或SO S 　　4.电子转移的表示方法--双线桥法与单线桥法

　　请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：

(1)双线桥法