提示：碱过量的目的是保证盐酸完全反应。

　　[必记结论]

　　1．中和热

　　酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热。表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

　　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

　　2．实验原理

　　通过一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。

　　3．实验装置和用品

　　(1)实验装置：

　　(2)实验用品：

　　大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。

　　4．测量步骤

　　5．数据处理

　　ΔH＝－ kJ·mol－1

　　其中(m1＋m2)表示溶液质量，c为比热容，c＝4.8 J·(g·℃)－1

　　[成功体验]

　　2.用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，测定反应过程中所放出的热量并计算每生成1 mol液态水时放出的热量。

完成下列问题：