性质 化合价 最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数) 相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱

非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强

非金属性逐渐减弱 性质 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐增强

阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱

阴离子还原性逐渐增强 气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱

酸性逐渐增强 碱性逐渐增强

酸性逐渐减弱

3.元素周期表、元素周期律的应用

(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素

(2)预测元素的性质(由递变规律推测)

①比较不同周期、不同主族元素的性质

如：金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，则Ca(OH)2＞Al(OH)3(填"＞""＜"或"＝")。

②推测未知元素的某些性质

如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。

(3)启发人们在一定区域内寻找新物质

①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。

②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。

③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

1．根据元素周期律比较下列各组性质(用"＞"或"＜"填空)

(1)金属性：K________Na________Mg，

非金属性：F________O________S。

(2)碱性：Mg(OH)2________Ca(OH)2________KOH。

(3)酸性：HClO4________H2SO4________HClO。

(4)热稳定性：CH4________NH3________H2O。

(5)还原性：HBr________HCl，I－________S2－。

(6)氧化性：Fe3＋________Cu2＋________Fe2＋。

答案　(1)＞　＞　＞　＞　(2)＜　＜　(3)＞　＞　(4)＜　＜　(5)＞　＜　(6)＞　＞