教学目标 知识与技能
1.使学生了解物质的量及其单位,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3.使学生了解阿伏加德罗常数的含义。
4. 使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
5.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系,掌握有关概念的计算。
6.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。
7.理解气体摩尔体积的概念,掌握有关气体摩尔体积的计算。
8.理解阿伏加德罗定律,掌握阿伏加德罗定律的应用。
9.理解气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的关系。
过程与方法
1.培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
2.培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
3.通过气体摩尔体积的教学,培养学生分析问题的能力。
4.通过有关计算,使学生理解气体的分子数与物质的量的关系。
情感、态度与价值观
1.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
2.调动学生参与概念的形成过程,使学生感到获取新知识的乐趣,积极主动学习。
3.强调解题规范化,单位使用准确,养成良好的学习习惯。 教学重难点 物质的量及其单位摩尔;
摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系
气体摩尔体积
阿伏加德罗定律 教学过程
一、 复习预习
1.相对原子质量:一个原子的质量和碳12原子质量的的比值称为该原子的相对原子质量。
即相对原子质量=。
2.H2和O2生成水的反应中,H2、O2和H2O的化学计量数之比为2∶1∶2。
3.1个O2分子中含有2个氧原子,1个Na+中含有11个质子,10个电子。
4.物质的三种聚集状态是气态、液态和固态。在测量其量时,固体易测其质量,液体和气体易测其体积。
5.气体物质体积的大小主要与温度、压强等因素有关。
6.已知:1 mol H2、O2、H2SO4、Fe的质量分别为2g、32g、98g、56g,0℃,101 kPa下其密度分别为0.089 g/L、1.429 g/L、1.831 g/cm3、7.86 g/cm3,则1 mol四种物质的体积分别为22.4L、22.4L、53.5cm3、7.12cm3。