C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

14．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是(　　)

A．Fe作正极，发生氧化反应

B．负极反应：Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3↓

C．工作一段时间后，盛有稀硫酸溶液的烧杯中pH不变

D．盐桥中的Cl－向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性

15．有关下图装置的说法中正确的是(　　)

A．氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应

B．乙池中电极反应式为NO＋4H＋＋e－===NO2↑＋2H2O

C．当铜棒质量减少6.4 g时，甲池溶液质量增加6.4 g

D．当铜棒质量减少6.4 g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12 L O2，将使气体全部溶于水

16．由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。

装置 现象 二价金属A不断溶解　 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中负极的电极反应式是_____________________________________________。

(2)装置乙中正极的电极反应式是___________________________________________。

(3)装置丙中溶液的pH________(填"变大""变小"或"不变")。

(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是____________。

17.原电池是化学对人类的一项重大贡献。

(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__________________。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池______极(填"正"或"负")，Zn极发生______(填"氧化"或"还原")反应。

③a和b用导线连接，Zn片上发生的电极反应：________________________，Cu片上发生的电极反应：__________________________。

(2)若a和b相连接，导线上转移0.2 mol电子时，理论上Zn片质量减轻____________g。

18.根据氧化还原反应： 2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂­饱和KNO3溶液。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是_______；电解质溶液Y是________。