当

则弱电解质电离处于平衡状态，叫"电离平衡"，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。

2．与化学平衡比较（由学生总结比较）

（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。

（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。

（3）影响电离平衡的因素

　　A．内因的主导因素。

B．外因有：（理论推测，实验验证）

　　①浓度。

　　在CH3COOH CH3COO- + H+ 的平衡体系中：

a、 稀释实验

1mol/lHCl 1mol/l CH3COOH 溶液的PH 0 0.5 稀释1000倍后溶液的PH 0.001mol/lHCl 0.001mol/l CH3COOH 预测 实测 预测 实测 3 3 3 2.4 理论解释。

b、加入相应的盐

1mol/lHCl 1mol/l CH3COOH 溶液的PH 0 0.5 加入少量NaCl固体 加入少量CH3COONa固体 溶液的PH 预测 实测 预测 实测 0 0 0 0.7 理论解释：

　　②温度

1mol/lHCl 1mol/l CH3COOH 溶液的PH 0 0.5 加热后溶液的PH 预测 实测 预测 实测 0 0 0.5 0.4