【小节】

【例题】38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4mL(标准状况)气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是( )

A.1.0×10-3mol B.1.6×10-3mol C.2.2×10-3mol D.2.4×10-3mol

【解析】据题意，浓硝酸是适量的，而不是过量的，尽管开始产生的是NO2气体，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，气体将由NO2变为NO，22.4mL(标准状况)气体应是NO2与NO的混合物.

解法一：设产生NO2的Cu的物质的量为x，产生NO的Cu的物质的量为y。 Cu+4NHO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　1 4 2

　　x 4x 2x

　　3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　3 8 2

　　y y y

据题意，则有

①x+y=

②2x+y=

联立①、②解得：