纸的中央，等颜色变化后与标准比色卡对比来判断溶液的PH值的大小。

　　③PH计法。

　　可通过PH计精确的测定。

[误区警示]⑴玻璃棒要洁净、干燥。

　　⑵试纸不能用水润湿，否则PH将会偏大或偏小。

　　⑶用PH试纸所测的PH一般是整数，不可能有小数。

【问题分析示例】

例题1：某温度下，纯水的[]＝2×mol/L，则此时溶液中[]为 mol/L；若温度不变，滴入盐酸使[]＝5×mol/L，则此时溶液中[]为 mol/L。

〖思路点拨〗依据水的电离的性质知，由水电离出的和O浓度始终相等，由纯水中的[]与[]先求出KW，而KW只是温度的函数，温度不变，依据KW进行计算即可。

解析：⑴由纯水纯水的[]＝2×mol/L，则此时溶液中[]＝2×mol/L，此温度下KW＝4×。

⑵ 由于盐酸使[]＝5×mol/L，则其中的[]＝＝＝8×mol/L。

答案：2×mol/L 8×mol/L。

迁移应用：

1．室温下，在PH＝2的某碱溶液中，由水电离的C(OH－)为（ ）

　A．1.0×10－7 mol/L B．1.0×10－6 mol/L

　C．1.0×10－2 mol/ L D．1.0×10－12 mol/L

解析：在PH＝2的某碱溶液中，c（H＋）＝1.0×10－2 mol/ L，而室温KW＝1×，故C(OH－)＝＝＝1×mol/L。

答案：Ｄ

2．在0.1 mol/L的氢氧化钠溶液和0.1 mol/L的盐酸中，水的电离程度 ( )

A．前者大 B．前者小 C．一样大 D．无法确定

解析：在0.1 mol/L的氢氧化钠溶液和0.1 mol/L的盐酸中，两溶液中[]＝[]，对水的电离的抑制作用相同。

答案：Ｃ

例题2：在下列的各种叙述中，正确的是 ( )

A．在任何条件下，纯水的PH=7 B．在任何条件下，纯水都呈中性