4．元素金属性强弱的比较依据：单质与水(或酸)反应置换出氢气的的难易程度；最高价氧化物的水化物的碱性强弱；金属活动顺序表；

互动课堂（教师用）

【回忆】必修一我们学习了金属钠的性质，同学们回忆一下钠的性质。

【教师强调】本节课的课标是：了解原子结构与元素性质的关系。

【板书】二、元素性质与原子结构关系

【过渡】通过元素周期表的结构，Li、Na、K、Rb、Cs属于同主族，它们的性质有何异同？

【问题1】观看钠、钾在空气中燃烧，得出什么结论？

Na K 现象 结论

【学生思考回答】

【教师总结】钠和钾的性质具有相似性，如都显银白色，质地软，都能和氧气反应；不同之处：钾的燃烧比钠更加剧烈，得到产物更加复杂。

【补充】Li和氧气反应只生成氧化锂，钠和氧气反应生成氧化钠和过氧化钠，K、Rb、Cs和氧气反应产物更加复杂。

【问题2】观看钠和钾与水反应，观察实验现象，完成下列表格：

Na K 现象 反应方程式 结论

【学生思考回答】

【教师总结】碱金属从上到下与水反应程度更加剧烈。

【问题3】阅读课本以及根据自己所掌握知识，如何比较金属性强弱？

【学生思考回答】

【教师总结】1. 金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度；

2. 金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱；